碱是离子化合物，酸分子溶于水后电离出H+但就本质而言是由分子构成的。离子化合物的定义是在水中或者熔融状况下电离出阴阳离子的化合物，盐，碱，都是离子化合物！
什么是碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指可以同意质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
碱具备最强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，特别是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕。
碱的化学性质有什么
1、碱能与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2、碱能与酸性氧化物反应。
3、碱中电离出来的阴离子全部为OH——离子。
4、碱能跟酸反应（酸碱中和反应）。
容易见到的碱及通性分别是什么
容易见到的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具备一些特质。
1、氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是由于它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不可以用磨口的玻璃塞，只可以用橡胶塞。
2、氢氧化钙[Ca（OH）2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀用途。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2.Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，Ca（OH）2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH.反应方程式为：Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。
3、氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O,说明氨气具备还原性。
除此之外，KOH、Ba（OH）2也是容易见到的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe（OH）3、Cu（OH）2等。他们的一同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
